分子间作用力是物理和化学现象，并与我们周围的世界息息相关。了解分子间作用力是理解物质性质和化学反应机制的关键。从物理学家范德华到化学家琼斯，科学家们的研究揭示了物质的不同状态如何相互作用。深入了解分子间作用力的本质，可以帮助我们理解物质性质以及许多化学和生物学现象，例如：溶解、共价键、离子键、水的高凝聚性和许多生理过程。
物质的性质由原子和分子之间的作用力决定。这些作用力是除了离子键、共价键和金属键以外的非化学键。它们包括范德华力、氢键和疏水作用力。范德华力是最弱的一种作用力，也是所有分子间作用力中最常见的一种。氢键通常比范德华力强，但比共价键和离子键弱。亲水分子会聚集在一起形成疏水作用力，以最小化其与水接触的表面积。这些力形成了几个分子之间的非化学连接。
原来日常生活中的现象都是由分子间作用力所引起的！
分子，是构成物质的至小基本单位，分子间作用力则是组成物质的分子之间所发生的相互作用。
其中最为普遍且直观的当数一些日常现象了，如液体的表面张力、固体的弹性、水的升降作用、物体之间的黏附作用等，都是由不同方式的分子间作用力所引起的。
其实，分子间作用力也是物质之间交互作用的基础，因此分子间作用力研究不仅仅是区分物态的重要手段，还是一门重要的基础学科。
在化学中，也有相应的分子间作用力理论，如范德瓦尔斯力、静电吸引力、氢键等。这些理论的发现与应用，不仅丰富了化学学科的内涵，还对相关领域产生了巨大的影响。
相信通过这篇文章，你也会更加了解分子间作用力在日常生活和学术领域中的应用。
分子间作用力，为何同性相斥异性相吸？
分子间作用力是指不同于化学键的分子间力，也是维持物质的结构稳定、物理性质的产生的重要因素。
分子间作用力可以分为同种作用力和异种作用力两种。
同种作用力，即相同分子间的作用力，有两种情况：一是分子间的排斥力，就是大家常说的同性相斥，这种作用力是带电离子之间、分子内部不同官能团之间的主要作用力，这也是为什么水不容易溶于油的原因；二是吸引力，就是同样是分子间作用力，但是不同种类的分子间会互相吸引，形成氢键、疏水作用等，这种情况比较常见。
而异种作用力主要包括阳离子和阴离子的静电作用力，即离子键作用力。
回到同种作用力，为什么同性相斥而异性相吸呢？首先我们需要知道分子间相互作用的主要力量是电磁力，高中物理书中常提到的库仑定律，即同号电荷间的作用力为排斥力，反之为吸引力。因此，同性间的分子之间都带有相同的部分，因此同性相斥；异性因为一些原因，它们之间都有不同的部分，因此会相互吸引。这就是为什么同性相斥异性相吸的原理。
